 |
::BIOTECHNOLOGIA::
Forum studentów kierunku biotechnologia Politechniki Śląskiej
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
mike
Gość
|
 Wysłany: Sob 16:09, 14 Sty 2006 Temat postu: wiązania wodorowe |
|
|
|
Rozumiem, że ?CH nie tworzy wiązań wodorowych. Natomiast OH Tworzy. Jest to spowodowane tym, że C ma za mała jakąś tam elektroujemność. Natomiast O ma wystarczającą. Czyli stąd mogę rzec, że ?FH też tworzy wiązania wodorowe? I tak jest z kolejnymi pierwiastkami? Np. ClH?
|
|
| Powrót do góry |
|
 |
|
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
Prout
Dołączył: 21 Paź 2005
Posty: 239
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Tychy BioCh/1
|
| Wysłany: Sob 18:02, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
"Wiązanie wodorowe jest charakterystyczne dla połączeń O z H oraz N z H. Tworzy się ono na skutek oddziaływania pary elektronowej tlenu lub azotu jednej cząsteczki z dodatnio naładowanym jądrem wodoru drugiej cząsteczki (szczególnie chodzi o atom wodoru, który jest połączony z atomem tlenu bądź azotu w cząsteczce). Jądro wodoru w związkach chemicznych jest częściowo odsłonięte ponieważ jedyny elektron, jaki posiada wodór jest zaangażowany w tworzenie wiązań z atomem tlenu bądź azotu.
ZAPAMIĘTAJ:
Jeśli w jakimś związku występują atomy tlenu lub azotu (również w przypadku fluorowodoru) oraz związek ten zawiera atomy wodoru, które są związane z atomami tlenu lub azotu, to cząsteczki tego związku będą tworzyły - wiązania wodorowe!
"
mam taka mala sugestie. Jako automatyk umiesz pewnie lepiej ode mnie korzystac z sieci, wiec : [link widoczny dla zalogowanych] i juz wiesz wszystko:)
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
gehenna
I ROK
Dołączył: 13 Sty 2006
Posty: 27
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Jaworzno AiR
|
| Wysłany: Sob 18:42, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
mike: mowilam Ci... troche dystansu do tego co sie dzieje wokol Ciebie...
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
gehenna
I ROK
Dołączył: 13 Sty 2006
Posty: 27
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Jaworzno AiR
|
| Wysłany: Sob 19:02, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
| mike napisał: | uważaj, bo zaraz Ci "gehenna" powie, że nim nie jestem. W końcu chyba zrobić trzeba ankiete. Czy jestem automatykiem, czy może elektronikiem, czy jeszcze kimś innym?
|
To bylo na temat? 
Nie pouczaj mnie.
Post został pochwalony 0 razy
Ostatnio zmieniony przez gehenna dnia Sob 19:05, 14 Sty 2006, w całości zmieniany 1 raz
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
kot-niepłot
Dołączył: 29 Lis 2005
Posty: 324
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Gliwice BioAut
|
| Wysłany: Sob 21:14, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
Z węglem te wiązania się niby nie tworzą, ale jednak FeOH ma wyższą temp. wrzenia niż FeCH3, czyli cośtam oddziaływuje. A z chlorem nie słyszałem.
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
mike
Gość
|
| Wysłany: Sob 21:19, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
|
też to zauważyłem i się pytałem czy to tak może być?
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
kot-niepłot
Dołączył: 29 Lis 2005
Posty: 324
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Gliwice BioAut
|
| Wysłany: Sob 21:24, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
Zaraz bo się zaplątałem...
Węgiel nie tworzy już tych wiązań, tylko fluor, tlen i azot, o!
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
mike
Gość
|
| Wysłany: Sob 21:28, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
A czy HCl tworzy wiązania?
Moim zdaniem tak, dlatego w warunkach normalnych jest cieczą (albo już nie wiem).
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
kot-niepłot
Dołączył: 29 Lis 2005
Posty: 324
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Gliwice BioAut
|
| Wysłany: Sob 21:48, 14 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
Racja... Teraz to nie wiem, poszukaj sam i napisz 
Ja teraz spadam dalej to robić, jak się dowiem wcześniej, to ja napiszę 
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
małe biołe
Dołączył: 10 Lis 2005
Posty: 145
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 2/5
Skąd: Mikołów BioCh/1
|
| Wysłany: Nie 0:09, 15 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
wiązania wodorowe tworzą się pomiedzy wodorem i pierwiastkami silnie elektroujemnymi ktorymi są: O, F, Cl i N
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
mike
Gość
|
| Wysłany: Nie 0:13, 15 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
|
Czyli powyżej 1,2??
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
Firanka
Dołączył: 14 Sty 2006
Posty: 15
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Racibórz RCh/Technologia Chemiczna
|
| Wysłany: Nie 0:13, 15 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
| mike napisał: | A czy HCl tworzy wiązania?
Moim zdaniem tak, dlatego w warunkach normalnych jest cieczą (albo już nie wiem). |
no jak to, przecież HCl jest w warunkach normalnych gazem!
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
małe biołe
Dołączył: 10 Lis 2005
Posty: 145
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 2/5
Skąd: Mikołów BioCh/1
|
| Wysłany: Nie 0:14, 15 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
nie wiem czy powyzej 1,2 ale pomiedzy wodorem i tymi czterema
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
|
|
Możesz pisać nowe tematy
Możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
|
fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
|
FAQ
Szukaj
Użytkownicy
Grupy
Galerie
Rejestracja
Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości
Zaloguj
