::BIOTECHNOLOGIA::

Mały

Witam
Ma ktoś te pytania co gościu dał, bo ich jeszcze na oczy nie widziałem a czasu zostaje coraz mniej. Prosiłbym o wrzucenie gdzieś, z góry dzięki Smile

migothka

To nie wszystkie pytania, ale tylko tyle mam. Moga byc bledy, bo to jest ze zdjecia.

ZESTAW PYTAŃ DO EGZAMINU Z CHEMII FIZYCZNEJ
dla studentów kierunku:
Biotechnologia Rok akademicki 2005/06

STANY SKUPIENIA
1 Porównać siły wzajemnego oddziaływania, odległości i stopień uporządkowania cząsteczek w gazach, cieczach i ciałach stałych.
2.Omówić model gazu doskonałego, prawo Boyl’a-Mariolte’a i prawo Gay-Lussaca.
3.Omówię prawo Charlesa. kombinację praw gazowych i prawo Avogadro.
4.Podać i omówić równanie stanu gazu doskonałego i prawo Daltona.
5.Podać ile wynosi objętość łączona na 1 mol cząsteczek gazu o jednakowych średnicach.
6.Podać i omówić równanie van der Waalsa.
7.Czym różni się równanie van der Waalsa od równania stanu gazu doskonałego?
8 Na wykresie p = f(V) narysować izotermę krytyczną i zaznaczyć obszary: gazu. pary nienasyconej, pan w równowadze z cieczą oraz cieczy. Podać definicje Tkr. Pkr. Vkr.
9. Podać na jakiej podstawie i przy jakich założeniach można powiązać stałe równania van der Waalsa z parametrami krytycznymi. Podać takie zależności dla stałych „b" i ..a", bez wyprowadzania.
Ciecze
1.Przedstawić na wykresie energie przyciągania, odpychania i ogólnego oddziaływania miedzy cząsteczkami cieczy w zależności od średniej odległości między cząsteczkami.
2.Omówić składowe całkowitej energii wiązania van der Waalsa.
3.Omówić wiązanie wodorowe.
4.Omówić pojecie lepkości cieczy i równanie Newtona.
5.Podać definicję lepkości kinematycznej i wymiary współczynników lepkości dynamicznej i kinematycznej.
6.Omówić równanie Poiseuille'a i równanie Stokes'a.
7.Omówić napięcie powierzchniowe cieczy i pomiar napięcia powierzchniowego metodą wzniesienia w kapilarze.
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
1.Omówić pojęcia: układ, otoczenie, parametry stanu układu.
2.Co to jest energia wewnętrzna, co to są funkcje sianu?
3.Omówić pierwszą zasadę termodynamiki.
4.Omówić co to jest entalpia i podać odpowiednie zależności.
5.Jak definiuje się ciepło molowe w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem?
6.Wyprowadzić zależność między Cp i Cv dla gazu doskonałego.
7.Omówić energię i entalpię reakcji,
8.Podać i omówić zależności między energią wewnętrzną i entalpią reakcji.
9.Podać treść i omówić prawo Hessa.
10.Podać definicję molowej entalpii spalania, sposób jej wyznaczania i omówić warunki standardowe.
11.Omówić molowe entalpie tworzenia pierwiastków i związków chemicznych.
12.Podać definicję i omówić energię wiązania chemicznego.
13.Wyprowadzić i omówić prawa Kirchofia.
14.Przedstawić na wykresach zależność entalpii reakcji od temperatury dla reakcji endotermicznej i egzotermicznej.
15.Podać przykłady procesów nieodwracalnych i odwracalnych i omówić w jakich warunkach one przebiegają.
16.Podać definicję entropii i kilka definicji II zasady termodynamiki.
17.Podać podstawowe równania prezentujące 1 i II zasadę termodynamiki.
18.Omówić funkcję F zwaną energią swobodną.
I o. Omówić funkcję G zwaną entalpią swobodną.
20.Podać i omówić warunki równowagi termodynamicznej.
21.Podać wzory na dU i dF (jako funkcje m.in. entropii S) i wynikające z nich wzory na pochodne cząstkowe.
22.Podać wzory na dH i dCi (jako funkcje m.in. entropii S) i wynikające z nich wzory na pochodne cząstkowe.
23.Podać równaniu entropii jako funkcji temperatury w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem.
24.Podać teoremat Nernsta i określić na jakiej podstawie został on sformułowany.
25.Omówić III zasadę termodynamiki, wnioski z niej wypływające
i podać przykłady substancji, które nie są ciulami planckowskimi.
STATYKA CHEMICZNA
Równowagi chemiczne
1.Podać równanie określające zmianę entalpii swobodnej AG dla dowolnego stadium reakcji gazowej aA + bB <=> cC + dD jako funkcję ciśnień parcjalnych reagentów.
2.Podać warunek stanu równowagi reakcji (wartość AG) oraz związek pomiędzy stałą równowagi reakcji i standardową entalpią swobodną (izoterma van't 1 lolTa)
3.Podać treść i ogólną postać prawa działania mas.
4.Podać zależność stałej równowagi reakcji od temperatur)1 (izobara van’t Hoffa).
5.Podać różne postacie równań na zależność stałej równowagi reakcji od temperatury.
6.Podać treść zasady Lc Chateliera-Brauna (reguły przekory, zasady przeciwdziałania) i przykłady jej zastosowania.
Równowagi fazowe
7.Co to jest faza, liczba faz, niezależny składnik?
8.Co to są parametry intensywne, parametry ekstensywne, podać przykłady.
9.Podać termodynamiczny warunek równowagi fazowej; ogólną formułę zilustrować dowolnym przykładem.
10.Podać regułę faz Gibbsa i zdefiniować występujące w niej parametry.
11.Podać i omówić równanie Gibbsa - Duhema.
12.Określić rodzaje układów jednoskładnikowych wielofazowych, które mogą być w równowadze Wzajemnej w świetle reguły faz Gibbsa.
13.Czym jest przemiana fazowa a czym jest równowaga fazowa? Co towarzyszy zmianom fazowym?
14.Na podstawie równania Gibbsa-Duhema wyprowadzić równanie Clausiusa - Clapeyrona w postaci ogólnej (poprawnej dla wszelkich przemian fazowych).
15.Na podstawie równania Clausiusa - Clapeyrona w postaci ogólnej wyprowadzić równanie Clausiusa - Clapeyrona poprawne dla przemian takich juk sublimacja lub parowanie.
16.Podać i omówić różne znane postacie równania Clausiusa - Clapeyrona.
17 Naszkicować wykres fazowy wody w układzie (p/1) oraz określić za jego pomocącharakterystyczne obszary. Unie i punkty.
18 Naszkicować wykres fazowy CO? w układzie (p,T) oraz określić za jego pomocą charakterystyczne obszary. Unie i punkty,
19.Podać ilość stopni swobody dla charakterystycznych obszarów, linii i punktów wykresu fazowego typowego układu jednoskładnikowego.
20.Podać parametry punktu potrójnego wody. Co oznacza on w termodynamicznej bezwzględnej skali temperatury? /definiuj zero w skali Cclsiusa, Podaj zależności między punktami odniesienia skali Kclvina i Celsiusa.
22.W jakich przypadkach można rozpatrywać stan równowagi w układzie ciekłym? Podać i scharakteryzować rodzaje takich równowag dla dwóch lub dla trzech składników.
23.Przedstawić i omówić równowagę ciec?. - ciało stale dwuskładnikowego układu eutektycznęgo prostego; co nazywani) eutektykiem?
24.Przedstawić i omówić równowagę ciec?. - ciało stałe dwuskładnikowego układu wykazującego całkowitą rozpuszczalność wzajemną w fazie ciekłej i stałej w pełnym zakresie stężeń.
25Omówić prawo podziału Nernsta i wskazać jego zastosowanie.
26Omówić prawo Raoulia. narysować i omówić wykres prężności cząstkowych par układu dwuskładnikowego doskonałego,
27.Narysować i omówić wykresy prężności cząstkowych par układów dwuskładnikowych wykazujących odstępstwa od prawa Raoulta.
28.Podać warunki jakie spełniają ciec/e. które tworzą mieszaniny azeotropowe. Podać właściwości mieszanin azeotropowych.
Równowagi w roztworach rozcieńczonych
29.Pokazać na wykresie p(T) zjawisko obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika i podać równanie określające wielkość lego efektu.
30.Na podstawie równania Clausiusa - Clapeyrona opisującego proces sublimacji i parowania wyprowadzić zależność na obniżenie temperatur) krzepnięcia roztworu od ułamka molowego substancji rozpuszczonej.
31.Podać równania pozwalające obliczyć stałą krioskopową rozpuszczalnika i masę cząsteczkowa substancji rozpuszczonej na podstawie pomiarów krioskopowych. Omówić wielkości występujące w podanych wzorach.
32.Podać warunki jakie powinien spełniać rozpuszczalnik stosowany do pomiarów krioskopowych oraz równanie pozwalające obliczyć stalą krioskopową rozpuszczalnika
33.Pokazać na wykresie p(T) zjawisko (obniżenia prężności pary) podwyższenia temperatury wrzenia roztworu substancji nielotnej w stosunku do temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika i podać równanie określające wielkość lego efektu.
34.Podać równania pozwalające obliczyć stałą ebulioskopową rozpuszczalnika i masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej na podstawie pomiarów ebulioskopowych. Omówić wielkości występujące w podanych wzorach,
35.Określić pojęcia krioskopia, ebulioskopia i wskazać zastosowania tych dziedzin,
36.Na czym polega zjawisko osmozy. Podać równania na zależności ciśnienia osmotycznego od ułamka molowego rozpuszczalnika i ułamka molowego substancji rozpuszczonej,
37.Podać równania określające wielkość ciśnienia osmotycznego i zakres ich zastosowania.

adalgrim

te pytania mnie słabią.. ;/ a reszte mówił, że da we wtorek.. to potem najwyżej wrzuci się na forum..

Misia

a ma jeszcze ktoś od razu odpowiedzi? ja bym tak ślicznie prosiła... Rolling Eyes

migothka

ja dawalam cos Adamowi, choc nie wiem na ile mu sie to przydalo..

adalgrim

..szczerze to i ja nawet nie wiem.. jeszcze nie czytałem Razz

Michele

Adam i nic się nie chwaliłeś Sad

o Ty... Mi daj to gdzieś na serwer

Misia

adalgrim

Mike załamujesz mnie... cała nasza grupa ma to skserowane a Ty jak zwykle jesteś poszkodowany? Wiesz co.. już byś się chociaż nie ośmieszał.. jak się nie interesujesz wtedy kiedy trzeba to nie jest moja sprawa. I faktycznie, to są tylko luźniejsze notatki. Swoją drogą na serwer? nie szybciej będzie jak pójdziesz do Mi i weźmiesz to na ksero? Tego jest dość troche..

Wracając do tematu. Przydałoby się, żeby ktoś z IŚ się wypowiedział czy ma rozwiązania czy też notatki..

Michele

Ach Adam, to Ty mnie załamujesz... ale to się wytnie... trzeba sie temu przyjrzeć i zobaczymy co i jak.

Dżola

Wiecie co ogladajac pytania i notatki z wykladow stwierdzam ze:

nie potrzebne byly zadne ksera od Mighotki, nie potrzebne sa zadne rozwiazania napsiane na forum

Poprostu wezcie sobie pokolei pytania i jak macie wlasne wyklady lub ksera wykl od kogos z boku napisac gdzie ejst odp,

Odpowiedzi leca pokolei jak sa pytania, i robienei rozwiazana to byloby popriostu przepisywanaie wykladow

Wiec nie ma co czekac na rozwiazania, sam doktorek z Chemii je nam podyktowal na wykladach Smile

migothka

ja robilam sobie notatki na swoj egzamin, mielismy podobne pytania, moze wam sie przydadza, jesli bedziecie miec jakies problemy to dajcie znac Smile

adalgrim

Mike a masz jakiś argument na to, że Cię załamuję? Ci co chcieli mają..

Dżola.. no tak jest.. aleee: a) ja będąc na większości wykładów nie zdążyłem wielu rzeczy zapisać, to przydadzą mi się notatki Mi Smile

b) wiele osób nawet na te wykłady nie chodzi Razz

Dżola

Dlatego napisałam albo ksera innych (kogos) z wykładów Razz

migothka

ja juz mowilam kiedys, ze wyklady od Turka wystarcza zeby zdac egzamin i ze on ma taki system ze pytania to spis tresci wykladow, ale rownie dobrze mozna sie uczyc z ksiazki