Robert
Dołączył: 30 Paź 2005
Posty: 55
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 1/5 Skąd: Ruda Śląska BioAut
|
Wysłany: Nie 4:23, 15 Sty 2006 Temat postu: |
|
|
Mnie też to zadanie intryguje. Skoro moc kwasów i zasad ustalamy na podstawie stopnia dysocjacji, to kwasy (zasady) łatwiej dysocjują, gdy atom centralny (np. Siarka w H2SO4) ma niską elektroujemność (zły przykład z tą siarką ), bo wtedy łatwiej oddaje związane kationy wodoru (aniony wodorotlenkowe). Przy czym anion np. HSO4- ma niższy stopień dysocjacji (jest słabszym kwasem) niż H2SO4, co jest raczej oczywiste. Wg powyższego powinno być mniej więcej: CH3- > NH3 > NH2- > H2O > OH-
Post został pochwalony 0 razy
|
|